занятие 3-8 .:::. занятие 5-8
Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 8 класса состоится
8 ноября в 11.00.
25 октября состоялось занятие № 4 для 8 класса по теме: «Газовые законы. Расчеты по уравнениям реакций. Амфотерность соединений цинка и алюминия»
Занятие № 4 Домашнее задание для 8 класса:
Часть А
Осуществите превращения по схемам (составьте уравнения реакций):
1) Zn---> Zn(OH)2 ---> Na2[Zn(OH)4] _---> Zn(OH)2---> Na2Zn02 ---> Zn;
2) Zn ---> ZnO--->Na2Zn02 ---> Zn(OH)2 ---> Na2[Zn(OH)4] ---> ZnCl2;
3) Al _---> K3[A1(0H)6] ---> Al(OH)3 ---> Na3[Al(OH)6] --->A1Cl3 ---> Al(OH)3
4) A1C13 ---> K3[A1(0H)6] ---> A1(N03)3 ---> NaA102 ---> A1203.
Решите задачи:
1. Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Найдите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30 %. (10,7 дм3. )
2. Смесь стружек Zn и Си обработали избытком раствора КОН, выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм3 (н.у). Рассчитайте массовую долю меди в образце. (74,7 %.)
3. Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H2S04, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси. (11,8 гFe; 13,5 г А1; 24,0 г Mg.)
4 . Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2? (7,425 г.)
5. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм3 газа (н.у.), другую - в растворе щелочи и получили 2,016 дм3 газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси. (0,54 г А1; 3,9 г Zn; 2,24 г Fe и 0,72 г Mg.)
6. Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соляной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алюминия в смеси. (24 %)
7. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично растворяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см3 раствора КОН (w = 40 %, р = 1,4 г/см3). Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве. (0,2 моль Zn; 0,15 моль Mg и 0,25 моль Си.)
8. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой - в соляную кислоту выделились равные объемы водорода? (1:1)
9. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе гидроксида калия, другую — в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы выделившихся газов (н. у.)? (1:1)
10. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия нужно 8,96 дм3 хлора (н. у), а на взаимодействие такой же навески с хлороводородом его нужно 5,6 дм3 (н. у). При взаимодействии такой же массы смеси металлов со щелочью выделяется 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите химические количества металлов в смеси. (0,05 моль А1; 0,05 моль Fe; 0,25 моль Си )
11. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до тысячных долей процента. (7,86 %.)
Часть Б
Решить задачи из «Сборника задач по химии. 8 класс» под редакцией В. Н. Хвалюка, 2012 г №№163-167, 183, 197, 202-205, 220,221